3.3 Säure-Base-Reaktionen

Lernziele

Säuren und Basen nach Arrhenius als Stoffklassen definieren und an Beispielen erläutern
Säuren und Basen nach Brönsted als Teilchen definieren und an Beispielen erläutern
Reaktionen einiger Stoffe mit Wasser unter Verwendung des Teilchenmodells mit der Brönsted-Theorie erklären und die korrespondierenden Säure-Base-Paare zuordnen
die saure und basische Reaktion von Salzlösungen mit Hilfe der Brönsted-Theorie qualitativ erklären

Notiere deine Beobachtungen. (5 BE)
Vergleiche die Säure-Base-Theorien von Arrhenius und Brönsted (u.a. Rolle des Wassers). (4 BE)
Erkläre die beobachteten pH-Werte aus Teil 1 des Experiments mit Hilfe der Reaktionsgleichungen und der Säure-Base-Definition von Brönsted. (8 BE)
Erläutere, weshalb die Definition nach Arrhenius nicht alle Säure-Base-Reaktionen aus dem Experiment erklären kann. (2 BE)
Erkläre die Beobachtungen des zweiten Teils des Experiments mit Hilfe der Reaktionsgleichungen und des Fachbegriffs Ampholyt. (4 BE)

Gesamtpunktzahl: 23 BE

Folgende Stoffe:

Löse eine kleine Spatelspitze der Feststoffe in Reagenzgläsern in ca. 2 ml Wasser bzw. gib ca. 2 ml der Flüssigkeit in ein Reagenzglas.
Fülle ein Reagenzglas als Vergleichsprobe mit 2 ml destilliertem Wasser.
Ermittle jeweils den pH-Wert mit Hilfe von Universalindikator.

Teile die Natriumhydrogencarbonatlösung auf drei Reagenzgläser auf. Ein Reagenzglas dient als Vergleich. Tropfe zu den anderen Reagenzgläsern jeweils verdünnte Salzsäure bzw. verdünnte Natronlauge.