3.4 Titration starker Säuren und Basen
Aufgabe
- Die Durchführung des Experiments wird bewertet. (siehe unten, 10 BE)
- Skizzieren und beschriften Sie den Versuchsaufbau. (4 BE)
- Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und erläutern Sie das Grundprinzip der Säure-Base-Titration. (3 BE)
- Berechnen Sie die Konzentration der Probelösung. (4 BE)
- Stellen Sie die Titrationskurve (pH-Wert in Abhängigkeit vom Volumen an NaOH-Lösung) für die ermittelte Konzentration der Salzsäure grafisch dar. (4 BE)
Insgesamt: 25 BE
Geräte und Chemikalien
- verdünnte Salzsäure unbekannter Konzentration
- Natriumhydroxid
- verdünnte Indikatorlösung
- Erlenmeyerkolben
- Bürette
- Messzylinder, Messkolben
- Pipette
- Stativ, Muffe, Universalklemme
Durchführung
- Stellen Sie eine geeignete Maßlösung mit Natriumhydroxid und Wasser her. Die Konzentration der Salzsäurelösung liegt zwischen c=0,1 mol/l und c=1 mol/l. Beachten sie auch den unten stehenden Hinweis. (4 BE)
- Ermitteln Sie anschließend durch Säure-Base-Titration die Konzentration der unbekannten Salzsäure, wie im vorher gemeinsam im Unterricht durchgeführten Experiment. (Sicherheit und sauberes Arbeiten 2 BE, methodisches Vorgehen 2 BE, Genauigkeit des Ergebnisses 2BE)
- Hinweis: Es bietet sich an, zweimal zu titrieren. Der erste Durchgang kann schneller erfolgen und dient der ungefähren Abschätzung des benötigten Volumens an Maßlösung. Der zweite Durchgang erfolgt in der Nähe des erwarteten Umschlagspunkts langsamer und somit exakter.
Entsorgung
- Die Entsorgung erfolgt im Kanister für anorganische Abfälle/Schwermetalle.
Literatur und Materialien
- Elemente Chemie 2, Kapitel 6.9