Lernziele

Materialien und Übungen finden Sie auf der Themenseite zur Chemischen Bindung.

  • Merkmale der Bindungsarten in einer Übersicht darstellen und an Beispielen erläutern
  • das Struktur-Eigenschaften-Basiskonzept an Beispielen zu den Bindungsarten anwenden
  • den Unterschied zwischen chemischer Bindung und zwischenmolekularen Wechselwirkungen erläutern

Aufgabe

  1. Führe das Experiment durch. Protokolliere deine Beobachtungen. (6 BE)
  2. Ordne in einer Mindmap die folgenden Begriffe: chemische Bindung, Van-der-Waals-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Atombindung, Metallbindung, Ionenbindung, chemische Bindungen im eigentlichen Sinn, zwischenmolekulare Wechselwirkungen. (4 BE)
  3. Erläutere den Unterschied zwischen chemischen Bindungen im eigentlichen Sinn und zwischenmolekularen Wechselwirkungen am Beispiel des Wassers.(6 BE)

Individuelle Aufgaben: Bearbeitet in Lerngruppen jeweils zwei unterschiedliche Stoffe.

  1. Inwiefern sind die experimentellen Beobachtungen typisch für die Bindungsart? Erläutere dies an zwei Stoffen und zwei unterschiedliche Bindungsarten. (6 BE)

Gesamt: 22 BE

Fleißaufgabe 1/2

  1. Fertige eine Übersicht über die drei Bindungsarten an: Teilchen (3 BE), Bindungskräfte mit Skizze (6 BE), typische Eigenschaften der Verbindungen (3 BE). (gesamt: 12 BE)
  2. (siehe 2.2. Eigenschaften und Reaktionen der Alkane und Alkene) Erstelle in einer Mindmap eine Übersicht, über folgende Stoffklassen der organischen Chemie: Alkane, Alkene, Alkine, Alkanole, Alkanale, Alkanone und Alkansäuren. - Notiere zu jeder Stoffklasse die funktionelle Gruppe, Informationen zur Benennung, typische Eigenschaften und typische Reaktionen dieser Stoffklasse. (2x7 = 14 BE)

Gesamt: 26 BE

Geräte und Chemikalien

  • Petrischalen oder kleine Bechergläser
  • Glasstab
  • Kabel und Glühlampe; alternativ dazu einen Leitfähigkeitsprüfer
  • Wasser
  • Ethanol
  • Speiseöl
  • Kochsalz
  • Sand (näherungsweise Siliciumdioxid)
  • Eisen
  • Kupfer

Durchführung

  1. Schließe die Glühlampe so an den Stromanschluss an, dass du mit 2 Kabelenden die Leitfähigkeit von Stoffen prüfen kannst. Beachte die maximale Spannung der Glühlampe, damit sie nicht durchbrennt.
  2. Prüfe die Leitfähigkeit der einzelnen Stoffe an kleinen Mengen.
  3. Füge jeweils Wasser hinzu und prüfe die Löslichkeit der Stoffe in Wasser.
  4. Prüfe erneut die Leitfähigkeit der Stoffe in wässriger Lösung.

Entsorgung

  • Da keine gefährlichen oder giftigen Stoffe verwendet werden, können alle Reste im Ausguss entsorgt werden.
  • Reste vom Speiseöl mit Geschirrspülmittel reinigen.

Literatur und Materialien